Stoikiometri – Pengertian, Rumus, Jenis dan Contoh Soal

Posted on

Stoikiometri – Pembahasan kali akan menjelaskan mengenai pengertian, rumus, jenis-jenis dan contoh soal beserta pembahasan senyawa kimia dasar Stoikiometri. Silahkan kalian simak penjelasannya dibawah ini gengs!

Stoikiometri
Stoikiometri

Pengertian Stoikiometri

Kata “Stoikiometri” berasal dari bahasa Yunani yaitu “Stoicheion” memiliki arti “unsur/elemen” dan kata “Metria” berarti “mengukur/ukuran”.

Stoikiometri adalah salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif yang berada di antara pereaksi (reaktan) dan sebuah produk (hasil reaksi) pada sebuah reaksi kimia.

Stoikiometri disebut juga sebagai matematika di balik ilmu kimia. Produk merupakan berbagai zat-zat yang dihasilkan oleh suatu reaksi kimia. Reaktan merupakan suatu zat yang berpartisipasi oleh suatu reaksi kimia.

Stoikiometri juga bergantung pada suatu kenyataan bahwa unsur-unsur bisa berperilaku dengan cara yang telah diprediksi, dan materi yang tidak bisa diciptakan atau akan dihancurkan.

Menurut Para Ahli

1. Chang (2005)

Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari mengenai kuantitas produk dan reaktan pada suatu reaksi kimia.

Perhitungan stoikiometri yang baik itu dikerjakan dengan menjelaskan pada sebuah kuantitas yang diketahui atau tidak diketahui dalam mol dan kemudian jika perlu dikonversi menjadi satuan lainnya.

2. Achmad dan Tupamahu (1996)

Stoikiometri adalah kajian tentang berbagai hubungan-hubungan kuantitatif pada suatu reaksi kimia.

3. Alfian (2009)

Stoikiometri reaksi adalah sebuah penentuan perbandingan massa dari berbagai unsur-unsur senyawa yang dihasilkan oleh pembentukan senyawanya.

Dasar Stoikiometri Larutan

pengertian Stoikiometri

Istilah “konsentrasi” larutan menyatakan suatu jumlah zat terlarut yang dilarutkan dengan sejumlah tertentu pelarut atau dengan sejumlah tertentu larutan. Konsentrasi larutan bisa dinyatakan pada molaritas. Molaritas (M) dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

Dasar Stoikiometri Gas Ideal

Volum molar, Vm, dinyatakan sebagai volum dari 1 mol entitas (atom, ion, molekul, unit formula) dari materi. Satuan dari volum molar (Vm) yakni L/mol.

jenis Stoikiometri

Hukum Avogadro mendefinisikan bahwa pada tekanan dan temperatur tertentu akan tetap, volum gas secara langsung berbanding lurus terhadap dengan sebuah jumlah gas.

soal Stoikiometri

Stoikiometri pdf

laporan Stoikiometri

Dalam keadaan STP (P = 1 atm, T = 273 K), Vm gas ideal sama dengan : 22,414 L/mol

Dalam keadaan RTP/ATP (P = 1 atm, T = 298 K), Vm gas ideal sama dengan : 24 L/mol

Didalam keadaan tertentu, berlaku hukum gas ideal:

makalah Stoikiometri

stoikiometri adalah

di mana R ialah tetapan gas, R = 0,08206 L∙atm/mol∙K = 8,314 J/mol∙K

Jenis – Jenis Stoikiometri

1. Stoikiometri Reaksi

Stoikiometri yang sering dipakai dalam menyeimbangkan suatu persamaan kimia yang bisa ditemukan pada stoikiometri reaksi.

Hal tesebut menggambarkan pada suatu hubungan kuantitatif antara zat yang disebabkan karena telah berpartisipasi pada sebuah reaksi kimia.

2. Stoikiometri Komposisi

Stoikiometri komposisi ini dinyatakan sebagai kuantitatif (massa) yang merupakan suatu hubungan antara berbagai unsur-unsur pada reaksi senyawa.

Misalnya yaitu di dalam stoikiometri komposisi tersebut telah menggambarkan (massa) senyawa nitrogen dengan hidrogen yang berpartisipasi dan bisa menjadi amonia kompleks.

Yaitu 1 mol nitrogen dan 3 mol hidrogen pada setiap 2 mol amonia. Mol merupakan satuan yang bisa dipakai didalam kimia pada sejumlah zat.

3. Stoikiometri Gas

Jenis stoikiometri adalah yang bisa berhubungan dengan salah satu reaksi yang berhubungan dengan gas, yang mana dalam gas tersebut berada pada sebuah suhu, tekanan dan volume yang bisa dikenal juga bisa dianggap sebagai gas ideal.

Untuk gas, pada perbandingan volume idealnya tersebut itu berarti sama dengan hukum gas ideal. Tetapi pada sebuah rasio massa reaksi tunggal itu harus bisa dihitung dari massa molekul reaktan dan juga pada suatu produk yang mana massa molekul tersebut merupakan massa 1(satu) molekul zat.
Persamaan Hukum gas ideal adalah

PV = nRT

Keterangan:

  • P = tekanan (atm)
  • V = volume gas (liter)
  • n = jumlah mol (mol)
  • R = Tekanan gas = 0,082 L atm/mol K
  • T = 0 °C = 273 K
Materi Stoikiometri
Materi Stoikiometri

Contoh Soal Stoikiometri

Pada sebuah senyawa Propana yang terbakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut yaitu:

C3H8+O2⟶H2O+CO2

Jika 200 g propana yang terbakar, maka hitunglah berapa jumlah H2O yang seharusnya bisa terbentuk?

Penyelesaian :

Setarakan persamaan reaksinya!

Hitung mol C3H8!

mol=m/Mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol ->mol= 4.54 mol

Hitung rasio H2O : C3H8 -> 4:1

Hitung mol H2O dengan perbandingan contohnya 1
mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1
-> mol H2O : 4 = 4.54 mol : 1
-> mol H2O = 4.54 x 4= 18.18 mol

Konversi dari mol ke gram.
mol = m/Mr
m = mol x Mr
m = 18.18 mol x 18
m = 327.27 gram

Demikian pembahasan mengenai Stoikiometri – Pengertian, Rumus, Jenis dan Contoh Soal, semoga bermanfaat buat kalian yang telah membaca artikel ini.

Artikel Terkait :