Larutan Elektrolit – Pengertian, Contoh, dan Ciri Ciri

Posted on

Larutan Elektrolit – Elektrolit adalah? Pembahasan yang satu ini akan membahas tentang pengertian larutan elektrolit, contoh larutan elektrolit dan ciri ciri larutan elektrolit dibawah ini, simak penjelasannya Gaes!

Pengertian Elektrolit

Larutan elektrolit adalah suatu zat yang larut ke dalam bentuk ion-ion, ketika zat yang dilarutkan kedalam air akan berubah menjadi ion dan ion tersebut dapat menghantarkan arus listrik.

Berdasarkan pada daya hantar larutan elektrolit dibagi menjadi dua, yakni elektrolit kuat memiliki daya hantar yang besar. Contoh pada larutan asam kuat, basa kuat dan garam. Jika pada elektrolit lemah, yakni larutan yang memiliki daya hantar yang lemah.

Contoh tabel larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit dibawah ini :

Elektolit kuatElektrolit lemahNonelektrolit
HClCH3COOHCH3OH
H2SO4HFC2H5OH
HNO3HNO2C12H22O11
HClO4NH3C6H12O6

Senyawa pembentuk larutan elektrolit

Senyawa pada larutannya bisa menghantarkan arus listrik dari senyawa ion dan senyawa kovalen polar, karena pada senyawa-senyawa tersebut bisa terionisasi ketika dilarutkan kedalam air.

1. Senyawa ion

Senyawa ion disusun pada ion-ion yang memiliki bentuk padat dan kering. Ion-ion yang tersusun pada senyawa ion ketika pelarutannya akan bergerak bebas, oleh karena itu larutan ion bisa menghantarkan arus listrik.

Tetapi senyawa ion yang memiliki sebuah bentuk kristal, ion-ion berbentuk kristal tidak dapat bergerak bebas sehingga tidak akan bisa menghantarkan arus listrik. Contohnya pada senyawa ion yaitu NaCl, KCl, NaOH dan KOH.

2. Senyawa kovalen polar

Senyawa kovalen polar ketika dilarutkan kedalam air, akan langsung terurai menjadi sebuah ion-ion. Karena disebabkan pada ikatan kovalen senyawa tersebut mudah putus kedalam pelarut air dan akan menghasilkan ion-ion. Contoh yaitu asam klorida (HCl), Amonia (NH3)

Contoh Larutan Elektrolit

1. Larutan Elektrolit Kuat

Larutan Elektrolit Kuat merupakan Larutan yang molekulnya terurai mejadi sebuah ion-ion. Banyaknya ion-ion yang akan menghantarkan listrik pada bentuk ion yang disebut larutan elektrolit kuat,

Contohnya pada larutan elektrolit kuat yaitu:

  • Garam – NaCl, KCl, CuSO4, KNO3
  • Asam Kuat – HCl, HI, HBr, H2SO4, HNO3
  • Basa Kuat – NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, KOH

2. Larutan Elektrolit Lemah

Larutan Elektrolit Lemah merupakan larutan yang molekulnya tidak semuanya sempurna terionisasi. Karena itu molekul yang terurai menjadi ion-ion hanya sedikit yang bisa menghantarkan listrik.

Contohnya pada larutan elektrolit lemah yaitu:

  • Asam Lemah – HCN, H3PO4, CH3COOH, Dan C2O3.
  • Basa Lemah – NH4OH, Al(OH3) dan juga Fe(OH)3).

3. Larutan Non Elektrolit

Larutan Non Elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan sebuah arus listrik. Larutan pada Non Elektrolit berasal dari sebuah zat yang terurai kedalam air tetapi tidak berubah menjadi ion.

Contohnya pada larutan Non Elektrolit yaitu:

  • Urea = CO (NH2)2
  • Glukosa = C6H12O6
  • Sukrosa = C12H22O11
  • Etanol = C2H2OH

Ciri Ciri Larutan Elektrolit

1. Larutan Elektrolit Kuat

  • Menghantarkan arus listrik yang kuat.
  • Terurai dengan sempurna.
  • Larutan Elektrolit Kuat memiliki derajat ion (A) A = 1
  • Pada pengujiannya Larutan Elektrolit Kuat memiliki nyala lampu yang sangat terang dan memiliki gelembung gas banyak.

2. Larutan Elektrolit Lemah

  • Menghantarkan Listrik yang lemah.
  • Tidak semuanya terurai
  • Memiliki derajat ion (A) 0< A <1
  • Pada pengujian Larutan Elektrolit Lemah memiliki nyala Lampu yang redup Dan memiliki gelembung gas sedikit.

3. Larutan Non Elektrolit

  • Tidak bisa terurai.
  • Tidak bisa menjadi penghantar Arus Listri.
  • Memiliki derajat ion (A) A = 0
  • Pada pengujian Larutan Non Elektrolit, Lampu tidak dapat menyala dan gelembung gas tidak ada.

Demikian pembahasan tentang pengertian larutan elektrolit, contoh larutan elektrolit dan ciri ciri larutan elektrolit, mohon maaf jika ada kesalahan dalam penulisan dan pembahasan. Semoga bermanfaat🙂

Artikel Lainnya :